Axit  H 2 SO 4  không biết là loãng hay đặc, khí thoát ra không biết là  H 2 và  SO 2  nên chưa kết luận được

Nếu  H 2 SO 4  là loãng → phản ứng với Fe tỉ lệ 1 : 1 → loại V

Nếu  H 2 SO 4  đặc nóng → phản ứng với Fe tỉ lệ 1 : 3 → có thêm phản ứng giữa Fe với muối Fe 3 +  tạo ra muối  Fe 2 +

Các phản ứng cho - nhận e xảy ra:

Fe → Fe 3 +  + 3e (1)

Fe + 2 Fe 3 +  → 3 Fe 2 +  (2)

Nếu gọi số mol  H 2 SO 4  phản ứng là x thì số mol Fe phản ứng ( 1 ) là x/3 số mol Fe phản ứng (2) là y, vậy ta có :

x/3 + y = 0,375x => 24y = x (*)

Mặt khác :

m muối = m FeSO 4 + m Fe 2 SO 4 3  = 152.3y + 400x

(x/3 -2y)/2 = 11,04 (**)

Thay (*) vào (**) giải được y = 0,0067; x = 0,16

Vậy khối lượng Fe phản ứng là: 0,16.0,375.56 = 3,36 (gam).

2 Fe + 2n H2SO4 --> Fe2(SO4)n + n SO2 + n H2O

a------------an-----------0,5a

số mol Fe bằng 37,5% => a = 0,375*na => n = 2,667 khối lượng muối = 0,5a(56+96n) = 8,28 => a = 0,045 khối lượng Fe = 56*0,045 = 2,52

=> Đáp án A

\(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

Gọi 0,375a là mol Fe \(\Rightarrow\) nH2SO4= a mol

\(n_{Fe_{pu}}=\frac{a}{3}\left(mol\right)\)

Nên dư a/24 mol Fe. Tạo mol Fe2(SO4)3

\(Fe+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3FeSO_4\)

\(\Rightarrow\) nFeSO4= mol. Dư a/8 mol Fe2(SO4)3.

m muối= 8,28g

\(\Rightarrow\frac{152a}{8}+\frac{400a}{8}=8,28\)

\(\Rightarrow a=0,12\)

n_{Fe phản ứng}= 0,375a= 0,045 mol

\(\Rightarrow m_{Fe}=2,52\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=0,12\left(mol\right)\Rightarrow n_{SO2}=0,06\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,1\left(mol\right)\)

\(\frac{n_{NaOH}}{n_{SO2}}=1,67\Rightarrow\) Tạo 2 muối

\(NaOH+SO_2\rightarrow NaHSO_3\)

\(2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

Gọi x là mol NaHSO3, y là mol Na2SO3

\(\left\{{}\begin{matrix}x+2y=0,1\\x+y=0,06\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,04\end{matrix}\right.\)

\(CM_{NaHSO3}=\frac{0,02}{0,1}=0,2M\)

\(CM_{Na2SO3}=\frac{0,04}{0,1}=0,4M\)

a, \(n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,15.152=22,8\left(g\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,15}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,3-0,15=0,15\left(mol\right)\)

Chất rắn thu được sau pư gồm Cu và CuO dư.

⇒ m _{chất rắn} = m_Cu + m_{CuO (dư)} = 0,15.64 + 0,15.80 = 21,6 (g)

Chọn đáp án D

Y có thể hoà tan được Cu và Fe sinh ra NO ⇒  Còn dư H⁺ và N O 3 -  trong Y

⇒  Dung dịch Y gồm: Fe³⁺, H⁺,  N O 3 -  và S O 2 -

Y hoà tan tối đa 0,42 mol Fe nhưng chỉ hoà tan tối đa 0,38 mol Cu, sự chênh lệch này là do Cu không tác dụng với H⁺ tạo H₂, đặt Z là dung dịch sau khi Y phản ứng với Cu 

1/Bt(e); 3*nFe pư HNO3 = 3*nNO 
- > nFe(3+) = 0,12 mol.
Fe +--- 2Fe(3+) -> 3Fe(2+)
0,03------0,06 mol.
nFe(3+) sau pư = 0,12 – 0,06 = 0,06 mol

2/nFeSO4 = 0,1 mol
BTE => 0,1 = 2x
=> nCl2 = 0,05 mol
m(muối) = mFeSO4 + mCl2 = 0,1.152 + 0,05.71 = 18,75 gam